1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列各對粒子中，空間構型相似的是( )
A．SO2和O3 B．CO2和NO2
C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3
科目：高中化學 來源： 題型：
金屬鍵的形成是通過( )
A．金屬原子與自由電子之間的相互作用
B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用
C．自由電子之間的相互作用
D．金屬離子之間的相互作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl 4種元素的一種或幾種形成，對這3
種晶體進行實驗，結果如下表。
| 熔點/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導電性 | 水溶液與 Ag＋反應 | |
| A | 811 | 較大 | 易溶 | 水溶液或熔融導電 | 白色沉淀 |
| B | 3 550 | 很大 | 不溶 | 不導電 | 不反應 |
| C | －114.2 | 很小 | 易溶 | 液態不導電 | 白色沉淀 |
(1)晶體的化學式分別為：
A____________；B____________；C____________。
(2)晶體的類型分別為：
A____________；B____________；C____________。
(3)晶體中粒子間的作用力分別為：
A____________；B____________；C____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
試回答下列問題：
(1)指出下面物質分子或離子的空間構型：PO
___________________；
CS2_______________。
(2)有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
A：______________；B：____________。
(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：
平面形分子____________，三角錐形分子________________，四面體形分子
____________。
(4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為______________(用編號填寫)。
①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO
⑤H3O＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于苯分子的結構與性質的描述錯誤的是( )
A．苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°
B．苯分子中C原子采取sp2雜化，六個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的方式形成一個大π鍵
C．苯分子中的碳碳雙鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵
D．苯能使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
普通玻璃和水晶的根本區別在于( )
A．外形不一樣
B．普通玻璃的基本構成微粒無規則性地排列，水晶的基本構成微粒按一定規律做周期性重復排列
C．水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點
D．水晶可用于能量轉換，普通玻璃不能用于能量轉換
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科目：高中化學 來源： 題型：
水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態，它是由液態水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同。有關玻璃態水的敘述正確的是( )
A．水由液態變為玻璃態，體積縮小
B．水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C．玻璃態是水的一種特殊狀態
D．玻璃態水是分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是( )
A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
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