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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

【答案】C

【解析】

試題：①HCl只有σ鍵； ②H2O 只有σ鍵；③N2既有σ鍵又有π鍵；④H2O2只有σ鍵；⑤C2H4既有σ鍵又有π鍵；⑥C2H2既有σ鍵又有π鍵。所以分子中既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑥，C項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的所有原子肯定不在同一平面內(nèi)的是

A. ClCH===CHClB. CO2C. CH≡CHD. CH3C≡CCH3

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【題目】下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

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【題目】分子式為C10H14的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有（ ）種

A. 3種 B. 6種 C. 8種 D. 10種

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【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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【題目】一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. t2時(shí)改變的條件是：只加入一定量的SO2

B. 在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2

C. t1時(shí)平衡混合氣的大于t3時(shí)平衡混合氣的

D. t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對H3O＋的說法正確的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形

C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反應(yīng)③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲspan>時(shí)，改變的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B 2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. 若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T 1 ＞T 2

B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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同步練習(xí)冊答案
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