Question

9．下列關于25℃的NaHCO₃溶液的相關事實，能夠證明H₂CO₃為弱酸的是（　　）

• A． 溶液中存在CO₃^2-
• B． 溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． 與等物質的量的NaOH恰好中和
• D． 溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14

Answer 1

分析 弱酸屬于弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，據此分析．

解答 解：A．溶液中存在CO₃^2-，說明NaHCO₃發生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H₂CO₃為弱酸，故A錯誤；
B．溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），說明HCO₃^-的電離為部分電離，所以能夠證明H₂CO₃為弱酸，故B正確；
C．與等物質的量的NaOH恰好中和，說明NaHCO₃能電離出氫離子，但不一定是部分電離，所以不能證明H₂CO₃為弱酸，故C錯誤；
D．25℃的溶液中均存在c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，與H₂CO₃的酸性強弱無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質在溶液中部分電離的特點．