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測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中含S的物質的量為a%，則其含鐵量應為（   ）
A．（100-4a）%B．（100-2a）%
C．（100-a）%D．（100-3a）%
   D
   在硫酸根組成中硫與氧原子個數比為1∶4，又因硫的相對原子質量是氧的相對原子質量的2倍，在Fe2（SO4）3和FeSO4的組成中，隱含了氧的質量是硫質量的2倍，則含氧為2a%，含鐵為1-a%-2a%=（100-3a）%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，未見沉淀生成，若先加入另一種物質，再通入二氧化硫，則可以看到沉淀生成。此物質不可能是（ ）
A 新制氯水         B 氨水          C 稀鹽酸       D 雙氧水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．硫酸廠應建在靠近原料產地的地區
B．接觸法制H2SO4的主要步驟是造氣、接觸氧化和SO3的吸收
C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不需要采取高壓的反應條件
D．工業三廢的綜合利用不僅能減少污染還可獲得有用的副產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學小組為了測定石膏（CaSO4·xH2O）的組成，即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖所示。數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變。

求（必須寫出計算過程）：
（1）石膏的化學式。
（2）圖象中AB段對應化合物的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列反應中：?
2FeO+4H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表現出的性質是____________，FeO表現出的性質是____________；該反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氣體通入澄清石灰水中，先出現渾濁，接著又變澄清，該氣體是(    )
A．一定是SO2
B．一定是CO2
C．一定不是SO2
D．可能是CO2，也可能是SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氣體2.24 L,過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

BaSO4在醫學上用作鋇餐的理由，其中正確的是（   ）
①既不溶于水又不溶于酸 ②對人體無害 ?③不易被X射線透過 ④有治療疾病的作用
A．只有①B．①和③C．①和④D．②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O2、鹽酸反應）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

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