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6．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）

	A．	制半導體元素		B．	制農藥元素
	C．	制催化劑元素		D．	制耐高溫合金的元素

分析在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料，由此解答．

解答解：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料，故選A．

點評本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
	B．	0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1
	C．	pH相等NaOH與Ba（OH）₂的溶液中c（OH^-）之比為1：2
	D．	0.1mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

石蠟油（主要是含17個碳原子以上液態烷烴混合物）分解實驗按如圖所進行：
（1）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號）．
①防止暴沸 ②有催化功能 ③積蓄熱量 ④作反應物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是ADE （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$ c．$\frac{ad}{36.5+22400}$ d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　　）

A．

Al、Mg

B．

Al、Si

C．

Al、Cu、Mn、Si

D．

Al、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

用NaOH溶液滴定10mL鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如圖．NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度（單位：mol•L^-1）分別為（　　）

A．

0.12，0.04

B．

0.04，0.12

C．

0.12，0.06

D．

0.03，0.09

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于同溫同壓下等體積的NO₂和NO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含氮原子個數相等．其中正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A分液漏斗 B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
③試管D中發生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量．某學生想通過測反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

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