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7．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質熔融狀態下能導電．下列有關分析正確的是（　　）
A．K3C60和C60中都含有共價鍵
B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1
C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點
D．C60與12C互為同素異形體

分析 A．非金屬元素之間易形成共價鍵；
B．鉀核外有19個電子，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1；
C．K3C60由C603-和和K+構成，屬于離子晶體；
D．同素異形體為同種元素組成的不同種單質．

解答 解：A．C603-和C60中C-C鍵為共價鍵，所以K3C60和C60中都含有共價鍵，故A正確；
B．鉀核外有19個電子，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，故B錯誤；
C．K3C60由C603-和和K+構成，屬于離子晶體，故C錯誤；
D．12C為原子，所以C60與12C不能互為同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以信息考查化學鍵，明確鹽的組成、化學鍵的形成是解答本題的關鍵，注意同素異形體概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列化合物的名稱或結構簡式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結構簡式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）實驗過程如下：
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．
①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因，進行如下實驗．
取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實驗證明“紅色慢慢褪去”的原因是過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
②猜測SCN-可能被Cl2氧化了，又進行了如下研究．
資料顯示：
SCN-的電子式為，認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高價態+4價．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．
（4）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請在下面的方框內畫出相應的改進裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br-．現有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據鹵素性質的變化規律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　　）
A．砹單質在室溫下的狀態是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩定性比HI弱
D．單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發生反應：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　　）
A．2～4 min內用B表示的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量保持不變

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