Question

【題目】將30.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2L NO(標準狀況),向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g

Answer 1

【答案】B

【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L（標準狀況），所以金屬鋁的質量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為×3=1.5mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量0.9mol等于生成氫氧化物結合氫氧根離子的物質的量，即n（OH－）=0.9mol，所以反應后沉淀的質量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7 g。故選B。