【題目】[2017北京]2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環已醇反應制得。下列說法不正確的是
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 該反應屬于取代反應
C. DCHP的一氯取代產物有6種
D. 與環已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的結構共有9種
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【題目】（1）某實驗室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。
②實驗時圖中所示操作的先后順序為________________(填編號)
（2）現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
①上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_______________________（填序號）
②經過計算，需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規格的量，你選用的規格是_________（填序號）
③配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、 繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm處
④在配制過程中，下列操作錯誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）
a.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
c.定容時，俯視刻度線
d.將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
e.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
f.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面將導致所配溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），針對這種情況，你將如何處理_______________。
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中Fe也顯+3價
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【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
（1）此實驗中，觀察到的現象有
①_______________________________________________，
②______________________________________________。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】
早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_______________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。
（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為__________。列式表示Al單質的密度_______________ g·cm-3。
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A．5 min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
B．0~5 min內，v(H2)=0.05 mol/(L·min)
C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．該反應混合氣體的平均相對分子質量：5 min時小于12 min 時的
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【題目】下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是( )
A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO
、Cl－
B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO
、CO
C. 在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH
、Fe2＋、SO、NO
D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－
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