【題目】室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液中H+濃度為0.1molL﹣1（溶液的體積為200mL）．試計算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量mol．
（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
【答案】
（1）0.01
（2）1
【解析】（1）n（BaSO4 ）= 
=0.01mol，根據硫酸根離子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4 ）=0.01mol，所以答案是：0.01；（2）另一份混合溶液中加入100mL 1.0 molL﹣1NaOH溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，混合溶液中H+濃度為0.1molL﹣1、溶液的體積為200mL，則剩余n（HCl）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，則與NaOH溶液反應的n（HCl）=n（NaOH）（余下）=1.0mol/L×0.1L﹣0.02mol=0.08mol，則總的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0.1mol，其濃度= 
=1mol/L，所以答案是：1．
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【題目】工業上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
請回答：
（1）有機物B中含有的官能團名稱是________。
（2）第⑤步發生加成反應，該反應的化學方程式是________________________________。
（3）一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速插入物質D中，銅絲變為光亮紅色。用化學方程式解釋銅絲變紅色的原因______________________________。
（4）下列說法不正確的是_________________
A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
E. 反應過程①在石油工業上稱作分餾，屬于化學變化。
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【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明的離子組是( )
A.Al3+、Cu2+、NO3-
B.Na+、NO3-、Fe2+
C.Mg2+、NH4+、Cl-
D.Ba2+、CO32-、Cl-
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【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A.加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍
B.煤經過液化和氣化等物理變化可轉化為淸潔能源
C.制造人民幣所用的棉花、優質針葉木等原料的主要成分是纖維素
D.我國預計2020年發射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a+c反應的活化能為20kJ·mol－1
C. b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2
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【題目】對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是
A．v (W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
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【題目】在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體質量之比為3：4．則加入鐵粉的質量是（ ）
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應產生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為
A.1：lB.1：2C.1：3D.2：l
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