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某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是

（2）圖中中括號內的操作步驟均為：

，所需的兩種玻璃儀器是：

、

（3）按此實驗方案，白色沉淀B的化學式為

，得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

；

．

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：

分析：混合物A溶于水得到CaCl₂和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物，實驗原理為：溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃沉淀與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成CaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到CaCl₂固體，NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體．

解答： 解：（1）混合物A溶于水得到CaCl₂和NaCl溶液，經(jīng)過實驗操作后得到CaCl₂和NaCl，則實驗目的是分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物，故答案為：分離CaCl₂和NaCl兩種固體混合物；
（2）由溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器，故答案為：蒸發(fā)；酒精燈；玻璃棒；
（3）溶液加過量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃沉淀與NaCl和Na₂CO₃的混合溶液，加入鹽酸，蒸發(fā)可得到NaCl固體，
故答案為：CaCO₃；Na₂CO₃；稀鹽酸．

點評：本題考查物質的分離操作，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質選擇實驗試劑、涉及實驗方案，學習中物質的分離、提純方法．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度/mol?L^-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系如圖：

請在圖中畫出實驗②、④中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示），在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電流方向	電壓/V
A	Cu→A	+0.78
B	B→Cu	-0.30
C	Cu→C	+1.35
D	Cu→D	+0.15

已知：構成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　　）

A、金屬性由強到弱的順序為：C＞A＞B＞D

B、金屬B不能從CuSO₄溶液中置換出單質銅

C、放金屬C時銅片上發(fā)生的反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺

D、金屬D表面反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陰離子有

．
（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為

．
（3）通過實驗和計算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

離子	H⁺	NH₄⁺	K⁺	Mg²⁺	Cu²⁺	Al³⁺
c/mol?L^-1

（4）若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做．若存在，請設計實驗方案加以檢驗

．
（5）判斷NO₃^-是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

．
（6）實驗所加的NaOH溶液的濃度為

（保留3個有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與C₅H₁₀O₂以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（　　）

A、C₅H₁₂O₃

B、C₄H₁₀

C、C₆H₁₀O₄

D、C₅H₁₀O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
Ni（s）+4CO

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g），則該反應的△H

．（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol ^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol ^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol ^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為

，H₂的平均生成速率為

．
（4）如圖l是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．