Question

10．鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛．
（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發生反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al³⁺→Al（OH）₃流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制．寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）氫氧化鋁是醫用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是可與胃酸反應使胃液酸度降低，氫氧化鋁堿性不強刺激性小．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子；
（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小．

解答 解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子，反應的離子方程式為：生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al³⁺+3NH₃﹒H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故答案為：可與胃酸反應使胃液酸度降低； 氫氧化鋁堿性不強刺激性小．

點評 本題考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，學習時要關注方程式的書寫及應用．