Question

17．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
• B． 由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅是負極
• C． 銅鐵原電池工作時，若有2.8 g鐵被溶解，電路中就有0.15mol電子通過
• D． 由鎂、鋁作電極與NaOH溶液構成的原電池中鋁是負極

Answer 1

分析 A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬；
B．負極為較活潑金屬；
C．在“銅鐵原電池”中，活潑金屬鐵是負極，失電子，根據負極反應計算；
D．原電池工作時，失電子的一極為負極．

解答 解：A．原電池的兩極可為金屬，也可為金屬和非金屬，常用石墨作正極，如為燃料電池，兩個電極都可為非金屬，故A錯誤；
B．負極為較活潑金屬，應為鋅，故B錯誤；
C．在“銅鐵原電池”中，活潑金屬鐵是負極，失電子，反應為Fe-2e-═Fe²⁺，所以有2.8 g鐵被溶解，電路中就有$\frac{2.8g}{56g/mol}$×2=0.1mol電子通過，故C錯誤；
D．失電子的一極為負極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關基礎知識的積累．