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8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結果偏高的是（　　）
A．滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
B．用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
C．在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
D．標準液讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

分析 根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，不當操作導致V（標準）增大時，測定結果偏高，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液，導致標準液濃度減小，所用V（標準）偏大，測定濃度偏高，故A選；
B．錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗，是正確操作，故B不選；
C．在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，導致所用標準液體積偏小，測定濃度偏低，故C不選；
D．標準液讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致所讀標準液體積偏小，測定濃度偏低，故D不選；
故選A．

點評 本題主要考查了化學實驗操作中的誤差分析，題目難度不大，掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
B．能自發進行的反應一定能迅速發生
C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：
平行實驗編號Na2C2O4溶液
（mL）		滴定管起始讀數（mL）滴定管滴定終點讀數（mL）
120.000.0021.18
220.001.0221.00
320.001.1821.20
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導致測量結果偏高的是
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失          B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定終點時，讀數時俯視                      D、滴定時錐形瓶中有液體濺出
E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數據計算，KMnO4溶液的濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體10.0 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a、b、e．
名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是環形玻璃攪拌棒、溫度計．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．①請填寫下表中的空白：
實驗
次數		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1 （取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗．
實驗一  過硫酸鈉的制取采用如圖1裝置制取Na2S2O8．

裝置I中：主反應：（NH4）2S2O8+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2o
副反應：①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2o十N2
②3Na2S2O8+3H2O+3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有_abc（填序號）．
a．溫度計        b．酒精燈        c．水浴         d．洗氣瓶
（3）裝置I發生反應的同時需要持續通入氮氣的目的是使三頸燒瓶內產生的NH3及時排除，減少副反應①的發生
實驗二過硫酸鈉的性質實驗
（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實驗過程需要測定的數據是溶液的溫度、溶質的質量、水的質量或體積．
（5）Na2S2O8溶液與銅反應時先慢后快，除反應放熱這一因素外，有人認為還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續反應起催化作用，能檢驗該說法是否正確的實驗方案為取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察；．
實驗三過硫酸鈉的應用研究
（6）為檢驗用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學設計下圖所示實驗（已知NO不溶于NaOH溶液）．實驗步驟如下：
i．檢查裝置氣密性，并按如圖2加人試劑；
ii．打開a和d，通人足量N2，關閉d；
iii．往裝置中通人適量NO，關閉a；
iv…
①步驟iv中，對分液漏斗的操作是依次打開c、b（加入適量Na2S2O3溶液后）關閉b_．
②能證明該方案可行的實驗現象是加入Na2S2O8溶液后量氣管液面下降_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有還原性，溶于水，為測定H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為cmol/L的KMnO4標準溶液滴定，滴定原理為：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏水，然后用水洗滌，用待裝液潤洗，再在滴定管中裝入溶液后，要排氣泡，再調液面到0刻度或0刻度以下，讀數后進行滴定，滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，該滴定達到滴定終點時的現象為溶液由無色恰好變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色．
（2）以下實驗操作會引起測定結果偏高的是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管用蒸餾水清洗過后，未用高錳酸鉀溶液潤洗
D．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗過后，未用草酸溶液潤洗
E．滴加高錳酸鉀溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的密閉容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將增大（填“增大”“減少”或“不變”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c間的關系為a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能說明反應已達到平衡狀態的是ad（從下列選項中選擇）．
a．單位時間內消耗1molY2的同時消耗了2mol Z     
b．容器內的密度保持不變
c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器內壓強保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規格為25.00mL，若C處液面讀數為15.00mL，則滴定管內所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達到滴定終點時顏色變化為由黃色變為橙色，半分內不立即變回黃色，錐形瓶B中發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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