Question

13．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，發生氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為1：2，則回答下列問題．
（1）寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）反應中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質的量之比為3：11．

Answer 1

分析 先通過氯元素化合價的對比判斷NaClO與NaClO₃是氧化產物，氯氣得電子化合價降低的產物是還原產物，所以還原產物是氯化鈉，根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，以此用雙線橋標出電子轉移的方向和數目，根據方程式結合化合價變化計算被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質的量之比．

解答 解：（1）該反應中NaClO與NaClO₃是氧化產物，氯化鈉是還原產物，根據反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為1：2，則失去1+5×2=11e^-，所以得到也是11e^-，則生成11NaCl，所以該方程式為：7Cl₂+14NaOH=NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O，雙線橋標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
（2）由方程式7Cl₂+14NaOH=NaClO+2NaClO₃+11NaCl+7H₂O，則氧化產物對應的氯氣是還原劑，還原劑被氧化，還原產物對應的氯氣是氧化劑，氧化劑被還原，
所以則反應中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質的量之比=$\frac{1}{2}$（1+2）：$\frac{1}{2}$×11=3：11，故答案為：3：11．

點評 本題考查了有關氧化還原反應的計算，難度不大，明確NaClO與NaClO₃都是氧化產物是解本題的關鍵，然后根據得失電子相等配平方程式即可解答．