Question

16．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4    5Cl₂+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3     2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3     4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與反應物用量無關；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，二者等物質的量反應，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一半；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，雙氧水全部被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反應生成亞鐵離子和鐵離子．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：3Cl₂+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，反應的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n（H₂O₂）=n（O₂），正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反應生成亞鐵離子和鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度較大．