Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

• A、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO
• B、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質的量之比4：5：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂═10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HSO₃^-+HClO
• D、將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質量恰好達到最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．三價鐵離子與次氯酸根離子發生雙水解，生成氫氧化鐵和次氯酸；
B．二價鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣先與二價鐵離子反應，剩余再與溴離子反應；
C．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根；
D．將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質量恰好達到最大時，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答： 解：A．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，故A正確；
B．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質的量之比4：5，離子方程式：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂═10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-，故B正確；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體，離子方程式為：2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質量恰好達到最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是物質性質的分析判斷，注意量不同產物不同的分析，掌握基礎是關鍵，D為易錯選項，題目難度中等．