Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：　 N₂（g）+3H₂（g） 　2NH₃（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，則a=　 ▲　　　 。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為 716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。則平衡時NH₃的物質(zhì)的量是　 ▲　　　　 mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比,下同）

為n（始）：n（平）= ▲ .

（4）原混合氣體中，a：b=　　　 ▲　　 。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）:a（H₂）= ▲　 。

（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）= ▲　 。

Answer 1

（1） a=13+3=16 （2）n平(NH_­3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

   （3）5：4   （4）2：3       （5）1：2   （6）3：3：2