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12．下列關于電解質的說法正確的是（　　）
A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質
C．Cl2溶于水能導電，所以Cl2是電解質
D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融下能導電所以BaSO4是電解質

分析 在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，電解質必須本身能夠電離，單質和化合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A．氯化氫在水溶液中能夠導電，屬于電解質，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；
C．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．硫酸鋇熔融下能導電的化合物，是電解質，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，明確電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意電解質必須本身能夠電離，單質和化合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發生雙水解反應
B．電解精煉銅時，若陰極得到1.204×1024個電子，則陽極質量減少6.4g
C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖

電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負極（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質含有Ag和Fe），粗銅應該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．（2014•安徽理綜）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如下：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI幫助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去．（溶液中的I2被SO2還原為I-）
（1）步驟①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶；需稱量單質碘的質量a為1.27g（保留小數點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL空氣，使空氣通過I2-淀粉溶液．
①若抽氣太快，將導致結果偏小（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程，沒有過程不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學生能進行的實驗操作是（　　）
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4） 作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化，需加入還原劑才能實現的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

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同步練習冊答案
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