Question

完成以下實驗：①用右圖所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻．
試回答下列問題：
（1）試管I中反應的化學方程式

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．
（2）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
（3）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過下圖所示的裝置．
用下圖裝置進行實驗的目的是

檢驗乙烯的生成

；圖中右邊試管中的現象是

酸性高錳酸鉀褪色

；水的作用是

除去HBr等雜質

．
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物在氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應，生成的產物為

CH₃CH=CH₂

．

Answer 1

分析：（1）反應物有4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，生成溴乙烷，根據質量守恒判斷其它生成物，進而書寫反應的化學方程式；
（2）粗制的C₂H₅Br呈棕黃色，說明含有單質溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質角度考慮；
（3）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成；
（4）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱時發生消去反應生成乙烯和溴化氫，二者都能與高錳酸鉀發生氧化還原反應，檢驗乙烯，應先除去溴化氫；
（5）同系物具有相似的性質．

解答：解：（1）反應物有4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，生成溴乙烷，反應原理是先生成HBr，在酸性條件下HBr與乙醇發生取代反應生成溴乙烷，反應的溫度不可過高，否則反應生成NaHSO₄，反應的化學方程式為C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄ 

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄ 

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O；
（2）粗制的C₂H₅Br呈棕黃色，說明含有單質溴，則
A．加入NaOH溶液，會導致溴乙烷水解，故A錯誤；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．Na₂SO₃與溴發生氧化還原反應，Na₂SO₃可除去溴，故C正確；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤．
故答案為：C；
（3）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②，故答案為：④①⑤③②；
（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，
故答案為：檢驗乙烯的生成；酸性高錳酸鉀褪色；除去HBr等雜質；
（5）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物為溴丙烷，在氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應，生成的產物為CH₃CH=CH₂，
故答案為：CH₃CH=CH₂．

點評：本題考查溴乙烷的制備和性質，題目難度中等，易錯點為（3），注意實驗的操作步驟．