已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。
（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應A(g)+B(g)
C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0
molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2O
NH4+ + OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會( )
A．可能增大也可能減小 B．增大 C．減小 D．無變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作
為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知某有機物的分子式為C3HaOb(a、b均是不為0的正整數)，關于C3HaOb的下列說法正確的是
A. 無論b為多少，a都不可能為奇數
B. 當a＝8時，該物質有可能發生加成反應
C. 當a＝6、b＝2時，該物質不可能含有兩種官能團
D. 1個C3HaOb可能含有3個醛基
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加3.2g，溶液質量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個數比為
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸發1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：
化學物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則上述表格中的a值為
A．404 B．344 C．260 D．200
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（y）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質的量之比為2：1：4
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別 加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．化學平衡常數K：K(狀態I) < K(狀態II) <K(狀態III)
B．CO2的平衡轉化率α：α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)
C．體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ) < 2c (CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）> v逆（狀態Ⅲ)
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