【題目】下列敘述與鹽類水解無關的是（ ）
A.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
B.FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
C.NH4Cl溶液除鐵銹
D.Na2CO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D．A的平均反應速率：ab段大于bc段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)，乙池箭頭方向為電子移動方向。請回答：
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽極的電極反應是__________。
(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。
①甲池中的鐵容易發生腐蝕，該腐蝕屬于電化學腐蝕中的_________腐蝕。
②測得乙池中有0.2mol電子發生轉移，則標準狀況下理論共有_________L氣體生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關判斷不正確的是
A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B. 在相同溫度下，C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)
C. 在A 點的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 點的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A.等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是( )
A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復分解反應而制得
B. 簡單離子的半徑關系是：R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒
D. 工業上獲得單質Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現
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【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)，還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如圖所示，最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的C2O42－離子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。
（1）“還原酸浸”過程中，LiCoO2發生反應的離子方程式為：___，該過程溫度通常控制在40℃以下的原因是：___。
（2）“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___，___。
（3）“除銅”所用試劑X為H2S，試寫出該反應的離子方程式：___。并計算室溫下該反應的平衡常數K＝___，已知：25℃時Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的電離常數：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
①隨n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。
②沉淀反應時間為10 min，溫度在50℃以上時，隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。
（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li＋)約為10－1mol·L－1，部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。
結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是___(寫化學式)，相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，___，___，洗滌干燥。檢驗沉淀洗凈的方法是___。
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