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在右圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接[近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是  （    ）

   

A．反應后溶液中含有NO3-           B．反應后溶液中c(H+)增大

C．實驗過程中有化合反應發生    D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化

D


解析:

A項，紅棕色的氣體為NO2，NO2和水反應生成硝酸（3NO2+H2O=2HNO3+NO），所以溶液中含有硝酸根（NO3-）。B項，隨著反應的不斷進行，生成的硝酸（HNO3）不斷增加，所以c(H+)增大；C項，化合反應是2NO+O2=2NO2；D項，硝酸和NH3·H2O反應，致使NH3·H2O的電離常數增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在右圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是（    ）

A．反應后溶液中含有NO3-

B．反應后溶液中c(H+)增大

C．實驗過程中有化合反應發生

D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在右圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是（   ）

A．反應后溶液中含有NO3-

B．反應后溶液中c(H+)增大

C．實驗過程中有化合反應發生

D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇北四市高三上期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為    。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環的環氧化合物A，該反應的化學方程式為    。該反應也可生成A的同分異構體——另一種環氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質的量為    。

（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(H2)＝    （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：    。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應式為    。

 

 

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科目：高中化學 來源：浙江省五校2009-2010學年度高三第一次聯考（化學）試題 題型：選擇題

在右圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是（    ）

A．反應后溶液中含有NO3-

B．反應后溶液中c(H+)增大

C．實驗過程中有化合反應發生

D．實驗過程中NH3·H2O的電離常數不可能發生變化

 

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