【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下28gN2含有的電子數為10NA
B. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NA
C. 室溫下44gCO2含有的分子數是NA
D. 100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA
【答案】C
【解析】A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=
=1mol；D項，鹽酸中不含HCl分子。
A項，n（N2）=
=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）==1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L
0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項錯誤；答案選C。
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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【題目】已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
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【題目】有機物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱是________________；C物質的結構簡式是________________。
（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。
（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉化？__________________________________________________________________。
（5）設計一條由
出發，制備
的合成路線（合成路線常用的表示方式為：
）______________________________。
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【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（ ）
A.分子間作用力，離子鍵
B.化學鍵，分子間作用力
C.化學鍵，化學鍵
D.分子間作用力，分子間作用力
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示
A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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【題目】海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下
下列關于海水制碘的說法，正確的是
A. 實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=akJmol﹣1 ．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率V（NO）=；計算該反應的平衡常數K=；
②30min后，只改變某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）．
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