Question

4．（1）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
（2）實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規格，572g             D．500mL，286g
（3）現用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用（填寫序號）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．
③稀釋濃硫酸時，應如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中錯誤的操作可能為CD．
A．定容時，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌．

Answer 1

分析 （1）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大；
C、配制溶液時，要先溶解或稀釋，冷卻至室溫以后，再轉移至容量瓶；
D、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻；
（2）由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算；
（3）①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
③根據濃硫酸稀釋放熱來分析；
④根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、配制溶液時，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉移至容量瓶，故C錯誤；
D、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻，故D正確．
故選：BC；
（2）容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故選A；
（3）①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
②設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL可知應選擇10mL的量筒，故答案為：5.4mL，①；
③由于濃硫酸稀釋放熱，故應在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌；
④A．定容時，仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，則溶質的量偏多，溶液濃度偏高，故D正確；
E．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E錯誤．
故選CD．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制過程、物質的量濃度有關計算和誤差分析等，難度不大，誤差分析為易錯點．