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4.(1)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是BC.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配置溶液時,如果試樣是固體,把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.蓋好瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻.
(2)實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A.
A.1000mL,212g               B.950mL,543.4g
C.任意規格,572g             D.500mL,286g
(3)現用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸.可供選用儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有500mL的容量瓶(填寫儀器名稱).
②經計算,配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL,量取濃硫酸時應選用(填寫序號)①(選填 ①10mL、②50mL、③100mL)規格的量筒.
③稀釋濃硫酸時,應如何操作?在燒杯中加適量的水,將濃硫酸緩緩加入水中,不斷用玻璃棒攪拌.
④將所配制的稀H2SO4進行測定,發現濃度大于0.2mol/L.請你分析配制過程中錯誤的操作可能為CD.
A.定容時,仰視刻度線
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
E.溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌.

分析 (1)A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水,防止在配制溶液過程中漏液;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導致所配溶液濃度偏大;
C、配制溶液時,要先溶解或稀釋,冷卻至室溫以后,再轉移至容量瓶;
D、搖勻時食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉反復上下搖勻;
(2)由于容量瓶沒有950mL規格,應用1000mL的容量瓶進行配制,然后根據m=cVM進行計算;
(3)①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
②根據溶液稀釋定律CV=CV來計算;根據“大而近”的原則,根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;
③根據濃硫酸稀釋放熱來分析;
④根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析;

解答 解:(1)A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水,防止在配制溶液過程中漏液,故A正確;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導致所配溶液濃度偏大,故B錯誤;
C、配制溶液時,要先溶解稀釋,冷卻至室溫以后,再轉移至容量瓶,故C錯誤;
D、搖勻時食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉反復上下搖勻,故D正確.
故選:BC;
(2)容量瓶沒有950mL規格,應用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g,
故選A;
(3)①根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故還缺少500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
②設所需濃硫酸的體積為VmL,根據溶液稀釋定律CV=CV可知:18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL;根據“大而近”的原則,根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL可知應選擇10mL的量筒,故答案為:5.4mL,①;
③由于濃硫酸稀釋放熱,故應在燒杯中加適量的水,將濃硫酸緩緩加入水中,不斷用玻璃棒攪拌,故答案為:在燒杯中加適量的水,將濃硫酸緩緩加入水中,不斷用玻璃棒攪拌;
④A.定容時,仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小,故A錯誤;
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對所配溶液的濃度無影響,故B錯誤;
C.未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故C正確;
D.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中,則溶質的量偏多,溶液濃度偏高,故D正確;
E.溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌,會導致溶質的損失,則濃度偏低,故E錯誤.
故選CD.

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制過程、物質的量濃度有關計算和誤差分析等,難度不大,誤差分析為易錯點.

練習冊系列答案
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(2)若電解質溶液為H2SO4溶液,則正極發生的反應為O2+4H++4e-═2H2O;負極發生的反應為2H2-4e-═4H+;一段時間后,溶液的pH變大(填“變大”“變小”或“不變”).
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