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溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，與水反應的化學方程式為IBr+H₂O====HBr+HIO，則下列關于IBr的敘述不正確的是( )

A．IBr是共價化合物

B．IBr在很多反應中是強氧化劑

C．IBr跟H₂O反應時既不是氧化劑也不是還原劑

D．IBr跟NaOH溶液反應生成NaBrO、NaI和H₂O

由題給的化學反應方程式進行知識遷移，可知IBr跟NaOH溶液反應生成NaIO、NaBr和H₂O。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)S(Na₂CO₃)與a的關系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

寫出下列制取氯氣的化學反應方程式：
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO₄)是常用的氧化劑，在酸性條件下，

被還原成Mn²⁺。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。
從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成

；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將

還原為I₂；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。
通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量：
(1)寫出步驟①②中發生反應的離子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質的量是多少？
(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質光照時不發生反應的有（）