Question

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是( )

A. A與C可形成共價化合物

B. A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性

C. 原子半徑A＜B＜C

D. B的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點高

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，原子最外層電子數不超過8個，則B的最外層電子數是2，A與C在周期表中位置上下相鄰，則處于同主族，根據它們的原子的最外層電子數之和為10，可知A、C的最外層電子數為4，則A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素。A．A與C可形成碳化硅，為兩種非金屬元素組成的化合物，屬于共價化合物，故A正確；B．同主族元素非金屬性越強，氫化物的越強，A的氫化物的穩定性大于C的氫化物，故B正確；C．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素原子半徑為，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，Mg＞Si＞C，故C錯誤；D．B的氧化物為MgO，屬于離子晶體，A的氧化物為二氧化碳，為分子晶體，B的氧化物的熔點比A的氧化物高，故D正確，故選C。