Question

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標準狀況下的體積約為

 

mL．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，說明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1mol×3=0.3mol電子，所以另一份變成氯化亞鐵，整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol的電子，生成氫氣的物質的量為0.15mol．

解答： 解：向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，說明第一份生成硝酸亞鐵，整體失去0.1mol×3=0.3mol電子，
所以另一份變成氯化亞鐵，整體也失去0.3mol的電子，也就是氫離子得到0.3mol的電子，生成氫氣的物質的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，
標準狀況下生成氫氣的體積約為：0.15mol×24.4L/mol=3.36L=3360mL，
故答案為：3360．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析題干信息得出正確結論為解答關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題有利于提高學生的分析、理解能力．