I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。
請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。
（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設計裝置II，其中裝銅片的是氣球。
（3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。
①問題一：反應速度較慢。
措施：___________或_________________。
②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。
措施：現將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。
A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
③問題三：____________________。
措施：____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：計算題
將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為_______________。
(2)所用鹽酸的物質的量濃度為_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是
A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強不再發生交化，則反應達到平衡
C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時，SO2、O2的轉化率相等
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鹽溶液呈中性的是
A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是（ ）
A. FeO42-中Fe的化合價是+6價
B. 每產生1molCl-，轉移2mol電子
C. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. FeO42-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）
A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調整pH，使溶液的pH大于( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題
下列各溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－
B. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－
C. 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
D. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+
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