Question

【題目】請直接用計算結果填空：

（1）標準狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質量為__。

（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣（標準狀況下）。則：①生成的H2分子的數目是__NA。

②該合金中鎂和鋁的物質的量之比為__。

③上述鹽酸的物質的量濃度為__。

Answer 1

【答案】44g/mol 0.25或 1：1 5mol/L

【解析】

(1)標準狀況下，根據n=，計算 X氣體的物質的量根據n=，則M=，計算X的摩爾質量；

(2)①根據n==，計算生成的H2分子的數目；

②設該合金中鎂和鋁的物質的量分別為x、y，根據反應：

根據物質的量關系，列關系式計算該合金中鎂和鋁的物質的量之比；

③根據上述反應，計算消耗鹽酸的物質的量，再根據c=，計算鹽酸的物質的量濃度。

(1)標準狀況下，根據n=，氣體X的體積為0.672L，則X氣體的物質的量==0.03mol，根據n=，則M=，則X的摩爾質量==44g/mol；

(2)①根據n==，則生成的H2分子的數目是==0.25 NA或NA；

②設該合金中鎂和鋁的物質的量分別為x、y，根據反應：

則24x+27y=5.1g，y+x=，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則該合金中鎂和鋁的物質的量之比=0.1mol：0.1mol=1:1；

③根據上述反應，消耗鹽酸的物質的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol，鹽酸的物質的量濃度==5mol/L。