Question

【題目】已知溴跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判斷正確的是

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1與Q3的大小無法判斷

C.溴蒸氣轉化為液態溴需要放出（Q2-Q3）kJ的熱量

D.1LH2和1LBr2蒸氣反應生成2LHBr氣體時放出Q2kJ熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】

同一物質在相同條件下，其在液態的總能量低于其在氣態的總能量。

A. 氣態的反應物生成液態的生成物時，放出的能量多于生成氣態的生成物；都生成氣態的生成物時，液態的反應物要比氣態的反應物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A正確；

B. Q1＞Q3，B 不正確；

C. 根據蓋斯定律可知，1mol溴蒸氣轉化為1mol液態溴需要放出（Q2-Q3）kJ的熱量，若不指明物質的量，則無法判斷放出的熱量是多少，C不正確；

D. 由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知，1molH2和1molBr2蒸氣反應生成2molHBr氣體時放出Q2kJ熱量，D不正確。

綜上所述，判斷正確的是A。