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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將27.2 g由Na₂CO₃，NaHCO₃，CaO，NaOH組成的固體混合物溶于足量的水中，充分反應后Ca²^＋，CO₃²^－，HCO₃^－均全部轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得白色固體29 g，則原混合物中Na₂CO₃的質量為（　　）

A．10.6 g　　 B．5.3 g　　 C．5.9 g　　 D．無法確定

答案：A
提示：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度溶質 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，

、

；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“轉化”的離子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是

水浴加熱

；為什么溫度控制在30～35℃之間？

溫度過高造成NH₄HCO₃分解，溫度過低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b處的操作分別是

過濾

、

洗滌

．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發生的反應為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是

黃色變為橙色且半分鐘不變

；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃

V₂＞V₁則含有NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大．元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比K層電子數多1，B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式

SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO

（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為

H₂O＞HCl＞CH₄

（用化學式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式

HCO₃^-+[Al（OH）₄]^-+H₂O═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

、

3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關系為

r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為

23：27

，上述反應的化學方程式為

Na+Al+4H₂O═Na[Al（OH）₄]+2H₂↑

；若D的單質的物質的量為x mol，則上述反應中得到另一物質的物質的量為

2xmol

．

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