【題目】材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于___（填字母）。
A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生__腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為__。
【答案】石灰石 C 電化學(xué) Fe﹣2e-=Fe2+
【解析】
①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；故答案為：石灰石(或CaCO3)；
②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯
合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機(jī)高分子材料，故答案為：C；
③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；Fe失電子作負(fù)極，Fe失去電子生成二價鐵離子，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：電化學(xué)；Fe－2e-=Fe2+。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T是一種有機(jī)藥物，其合成路線如圖：
已知：①
；
②
（1）Z中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。
（2）R的分子式為_________，R經(jīng)過反應(yīng)可生成S，寫出S的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
（3）
的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。
（4）W是T的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）結(jié)合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（
）、苯為原料來合成X，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.A點的pH等于2
B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)
C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=
D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。長郡中學(xué)高三化學(xué)興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。
已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示：
實驗步驟：
①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；
②提純產(chǎn)品，最終得到10.0mL產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。
（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣苽湟叶┑幕瘜W(xué)方程式為__。
（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是__。
（4）分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置__(填字母)。
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，該實驗中乙二醛的產(chǎn)率約為__(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：
滴定終點的標(biāo)志是__；該產(chǎn)品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。
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【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①乙炔 ②
③
④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。
（1）用于制造肥皂的是__。
（2）用于工業(yè)制鏡的是__。
（3）用來焊接或切割金屬的是__。
（4）②的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）③的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
為__________。
(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】來源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強(qiáng)的生物毒性，因此，含鉻廢水必須嚴(yán)格控制六價鉻的質(zhì)量濃度，達(dá)標(biāo)后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示：
回答下列問題：
（1）去除鐵屑表面油污的方法是__。
（2）酸性環(huán)境中，廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化學(xué)用語和文字表述解釋)。
（3）向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__；“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原，該反應(yīng)的離子方程式為__。
（4）向“反應(yīng)池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時視為完全沉淀；常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下，欲使廢水中Cr3+完全沉淀，則溶液的pH至少應(yīng)為__。
（5）①參照上述工藝流程知，也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水，畫出電解池的裝置示意圖并標(biāo)出電極和電解質(zhì)溶液的名稱___(可選電極：Fe和石墨)。
②上述裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－394kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=－111kJ·mol-1
該催化重整反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為___mol2·L-2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①由上表判斷，催化劑X__Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___。
在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號)。
A．K積、K消均增加
B．v積減小、v消增加
C．K積減小、K消增加
D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___。
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