Question

2．向密度為ρg•mL^-1的鹽酸中逐滴加人AgNO₃溶液至過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等．則鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

Answer 1

分析 發生反應：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，假設AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算鹽酸的體積，根據方程式計算鹽酸中HCl的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算HCl的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，假設AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，
由HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，可知HCl的質量為36.5g，則其物質的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1000ρg/L}$=$\frac{143.5}{1000ρ}$L，
故鹽酸物質的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，屬于無數據型計算，注意利用特殊值賦值法簡化計算，難度不大．