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在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得鋅片質量增加到106.4g，此時剩余溶液中CuSO4的物質的量濃度為（　　）
A．0.25mol?L-1B．0.8mol?L-1
C．1.0mol?L-1D．1.2mol?L-1
由于陽極是銅，陰極是鋅片，通電后，陽極銅失去電子生成銅離子、陰極溶液中的銅離子得到電子生成銅，相當于在鋅片上鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度沒有發生變化，所以仍然是500mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解池說法不正確的是（　　）
A．電解池是將電能轉化為化學能的裝置
B．與電源正極相連的是電解池的陰極
C．與電源負極相連的是電解池的陰極
D．在電解池中陽極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現象是______，寫出Y電極的電極反應式______
（2）若要實現Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Y電極材料是______，寫出X電極的電極反應式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為______，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為______．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗活動課上，學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等主要物質．
（1）二氧化錳的作用是與正極上的產物（H2）反應，生成Mn2O3，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）得到氯化銨和氯化鋅的晶體混合物后，檢驗其中含有NH4+的方法是______；
（3）學生將洗凈的碳棒和鋅皮堆放在一起晾干，一段時間后，發現鋅皮上出現銹斑，用電極反應式闡明原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置分別通電一段時間后，溶液的質量增加的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
CuCl2溶液		C．
CuSO4溶液		D．
Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）為4mol?L-1
B．上述電解過程中共轉移4mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）實驗室電解飽和食鹽水時發生反應的化學方程式為______．在______極產生無色氣體，在另一極生成的氣體能使______變藍．
（2）研究性學習小組設計了如圖所示的家用消毒液發生器，通電時，發生器內石墨電極上產生的氯氣與電解液充分接觸，制得有較強殺菌能力的消毒液（NaClO）．則發生器內制取消毒液所涉及反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-
D．Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。


(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
____________________________________________________

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同步練習冊答案
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