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氯的核電荷數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法中正確的是 | |
A． |
35 Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18 |
B． |
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C． |
3.5 g 35Cl2氣體的體積是2.24 L |
D． |
35 Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè) 高一化學（下） 題型：021
從原子序數(shù)11依次遞增到17，下列所述遞變關系錯誤的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
。
（2）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學式分別為Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 HCl＞PH3。
【解析】 最高正價＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7的只有氯元素（F無正價），而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。
（1）鈉總是＋1價，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
；磷的原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：
。
（2）磷的最高價（＋5）氧化物對應的水化物是H3PO4，與NaOH反應生成：Na3PO4、NaH2PO4三種鹽。
（3）P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3。
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mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
