Question

（本小題滿分9分） 如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

（1）實驗1甲針筒內的現象是：有___________生成，針筒活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

（2）實驗2中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為____________________。

（3）實驗3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

 

Answer 1

（1）黃色固體；向內；NaOH。（每空1分）

（2）NO （1分）；   3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

（3）無色（1分）； 5（2分）

解析:（1）SO₂和H₂S中硫元素的化合價分別是＋4價和－2價，所以二者可以發生氧化還原反應生成單質硫和水，方程式為SO₂＋2H₂S=3S＋2H₂O。所以反應后壓強降低，針筒活塞向內移動。SO₂和H₂S均屬于大氣污染物，需要尾氣處理，可用堿液來吸收。

（2）NO₂溶于水的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO，所以最終的氣體是無色的NO。

（3）氯氣可以將氨氣氧化生成氮氣，而氯氣被還原生成氯化氫。根據方程式和有關反應物的體積可知，15ml氯氣可以消耗10ml氨氣，生成5ml氮氣和30ml氯化氫。所以氨氣剩余30ml，過量的氨氣和氯化氫恰好反應生成氯化銨，從而出現白煙現象。因此最終的氣體是5ml氮氣。