Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 46g C₂H₆O中含有的C-H鍵數一定為5N_A
• B． 常溫常壓下，17g 甲基（-¹⁴CH₃）所含電子總數為9N_A
• C． 制粗硅時12g C能還原含2N_ASi-O鍵的SiO₂
• D． CO₂氣體與足量的Na₂O₂反應，固體增重28g時轉移了N_A個電子

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能為乙醇，還可能為二甲醚；
B、求出甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量，然后根據1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子來分析；
C、求出碳的物質的量，然后根據在制取粗硅的反應中，1molC～$\frac{1}{2}$molSiO₂來計算，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應時，增重的為CO的質量，且反應掉1molCO₂～增重28g～轉移1mol電子，據此分析．

解答 解：A、C₂H₆O可能為乙醇，還可能為二甲醚，當為二甲醚時，46g即1mol中含6N_A條C-H鍵，故A錯誤；
B、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子，故含9N_A個，故B正確；
C、12g碳的物質的量為1mol，而在制取粗硅的反應中，1molC～$\frac{1}{2}$molSiO₂，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.5mol二氧化硅中含2N_A條硅氧鍵，故C正確；
D、過氧化鈉和二氧化碳反應時，增重的為CO的質量，且反應掉1molCO₂～增重28g～轉移1mol電子，故當固體增重28g時轉移N_A個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．