Question

反應3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（s）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為（　　）

• A、V（X）=0.03mol/（L?min）
• B、V（Y）=0.02mol/（L?min）
• C、V（Z）=0.10mol/（L?min）
• D、V（W）=0.02mol/（L?min）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：根據v=

△n V

△T

計算v（Y），再根據不同物質表示反應速率之比等于其化學計量數之比計算；

解答： 解：在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則v（Y）=

0.1mol 2L

5min

=0.01mol/（L．min），不同物質表示反應速率之比等于其化學計量數之比，則：v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L．min），v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L．min），W為固體不表示反應速率，故A正確，BCD錯誤，
故選A．

點評：本題考查化學反應是有關計算，難度不大，常用計算方法有定義式與化學計量數法．