Question

14．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• D． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉．

解答 解：A．Cl₂通入水中與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．用CH₃COOH溶解CaCO₃離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．