工業上制取CuCl2的生產流程如下：
請結合下表數據，回答下列問題：
物 質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變為CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等
B. 平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯合調考（3月聯考）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解。為探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
甲同學設計如右圖所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是____________________，由此可知分解產物中有_______________。
乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②證明含有SO3的實驗現象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00 mL樣品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次進行滴定。乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進行該實驗。
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：________________________。
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是________
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是________________。
（4）若測得NH3為V L(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_____（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25 ℃時，由水電離出的c(H＋)為1×10－12mol·L－1，該溶液不可能是
A. 0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液 B. pH＝12的Ba(OH)2溶液中
C. 0.01 mol·L－1的醋酸 D. 0.01 mol·L－1的鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應H2O(g)= H2(g)+
O2(g) 的△H為
A. ─484kJ/mol B. +484kJ/mol C. ─242kJ/mol D. +242kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，稱為溶度積常數，下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
①H2O的質量不再變化
②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2
（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是
A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
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