Question

（1）44.8L某氣體在標準狀況下的質量為142g，該氣體的摩爾質量為

71g/mol

；
（2）N₂在標準狀況下的密度為

1.25

g/L；
（3）在

0.1

mol AL₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺

0.2N_A

個．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算標準狀況下44.8L該氣體的物質的量，再根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量；
（2）根據標準狀況下ρ=

M

Vm

計算標準狀況下N₂的密度；
（3）根據化學式可知1molAL₂（SO₄）₃含有3molSO₄^2-，據此計算含有0.3molSO₄^2-的AL₂（SO₄）₃物質的量；由化學式可知n（Al³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-），根據N=N_A計算Al³⁺數目．

解答：解：（1）標準狀況下44.8L該氣體的物質的量為

44.8L

22.4L/mol

=0.2mol，故該氣體的摩爾質量為

142g

0.2mol

=71g/mol，故答案為：71g/mol；
（2）標準狀況下N₂的密度為

28g/mol

22.4L/mol

=1.25g/L，故答案為：1.25；
（3）含有0.3molSO₄^2-的1molAL₂（SO₄）₃物質的量為

0.3mol

3

=0.1mol，由化學式可知n（Al³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，故Al³⁺數目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案為：0.1；0.2N_A．

點評：本題考查學生常用化學計量的計算、對化學式的理解等，比較基礎，注意公式的靈活運用．