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下圖是以黃鐵礦為起始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應物和產物均已略去。

(1)寫出下列物質的化學式：

A_______________________________________，E____________________________________。

          

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①__________________________________________。

反應⑤__________________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應②__________________________________________。

反應④__________________________________________。

解析：無機框圖題是考查元素化合物知識的最主要題型，復習中應熟練掌握各物質的性質及相互轉化關系，解題時抓住物質的特殊反應、特征現象，系統分析得出答案。根據框圖下半部分很容易確定C為SO2，D為H2SO4；但對于FeS2隔絕空氣強熱的產物是不熟悉的，結合B+H2SO4(濃)SO2，SO2+EB，B+FeA，可知A為FeS，B為S，E為H2S，F為FeSO4。

答案：(1)FeS  H2S

(2)FeS2FeS+S

S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(3)FeS+2H+====Fe2++H2S↑

SO2+Cl2+2H2O====+2Cl-+4H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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