Question

【題目】已知可逆反應CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達到平衡。

(1)其化學平衡常數K的表達式為K＝ _______。

(2)830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%， K值為________。

(3)830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為_______。

(4)若830K時起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之間的關系式是_________；

②當a ＝ b時，a＝ ________c。

Answer 1

【答案】 1 25% 2

【解析】

（1）根據化學方程式，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，結合平衡常數概念，得到平衡常數表達式K＝；

（2）平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化為1.2mol/L，

故平衡常數K=1；

（3）設反應的水蒸氣的濃度變化量為x mol/L，則

根據平衡常數解得x=1.5，故水蒸氣的轉化率為=25%；

（4）

根據平衡常數得，當a=b時，整理，a=2c。