Question

15．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-NO₃^-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol•L^-1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀，則溶液中一定不含有的離子是AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺．

Answer 1

分析 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子，在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-離子因發生反應生成弱電解質而不能存在，而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，結合溶液的電中性和Fe²⁺離子的還原性以及NO₃^-離子的氧化性做進一步的推斷．

解答 解：向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H⁺離子；
在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-離子分別與H⁺離子反應生成Al（OH）₃沉淀、CO₂氣體而不能存在；
根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則一定含有NO₃^-；
而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe³⁺離子、Fe²⁺離子或Al³⁺離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe²⁺離子與NO₃^-離子發生氧化還原反應而不能共存，則一定不含Fe²⁺離子；
綜上所述，溶液中一定含有H⁺離子、NO₃^-離子，一定沒有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺離子，Fe³⁺離子、Al³⁺離子至少有一種，
故答案為：AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺．

點評 本題考查常見離子的檢驗，注意從反應的現象推斷離子的存在性，把握物質的性質和離子的檢驗方法是做本題的關鍵，題目難度不大．