【題目】每年6月5日為世界環境日．下列有關環保建議不能采納的是（ ）
A.開發利用太陽能
B.提倡垃圾分類處理
C.改進汽車尾氣凈化技術
D.將工業廢水直接排放
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
（1）a原子結構示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。
（2）e的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發生反應，寫出相應的離子方程式：____________________________________。
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的化學方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6kg a的單質，過程中轉移1×103mol電子，寫出相應反應的化學方程式：_________________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的（ ）
A.鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO 
+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉移液體
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
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【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
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【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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【題目】黨的十九大報告指出：要持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測的主要項目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。
完成下列填空：
（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運動狀態。
（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫元素符號）；寫出一個比較O與N非金屬性強弱的事實： _____________________________________________。
（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應除去：2CO(g) +2NO(g) 
N2(g) +2CO2 (g) + Q
①該反應的平衡常數表達式為________________________；
②若增大壓強，平衡常數__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
③若升高溫度，逆反應速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。
（4）某溫度時，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測得生成 0.28g N2，則該時間內v(NO) = _______________。
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