Question

【題目】工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應：

Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

現有0.12g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式___。

（2）計算工業甲醇的質量分數___。

Answer 1

【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O 90.7%

【解析】

(1)依據化學反應的元素化合價變化結合電子守恒計算配平離子方程式，電子轉移：Cr2O72-～2Cr3+～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化還原反應的電子守恒，結合電荷守恒和原子守恒得到配平系數：1、6、14、2、6、7，配平后的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液中含有亞鐵離子的物質的量為：1.0mol/L×0.0096L=0.0096mol，由反應②可知，反應①剩余的n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.0016mol，25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液中含有重鉻酸根離子的物質的量為：0.2mol/L×0.025L=0.0050mol，則反應①消耗的n(Cr2O72-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol，則：n(CH3OH)=0.0034mol，w(CH3OH)=×100%=90.7%。