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標準狀況下，aL H2與Cl2的混合氣體經光照后完全反應，H2+Cl22HCl。所得氣體恰好使bmol NaOH完全轉變為鹽，則a、b的關系不可能是（   ）

A．b = a/22.4B．b < a/22.4C．b > a/22.4D．b ≥ a/11.2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
．
（4）當有28.0g W組成的單質，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產物，則步驟②反應的化學方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（W用具體元素符號表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
化學鍵類型
離子鍵
離子鍵

（2）B的最高價氧化物化學式為
P2O5
P2O5
化學鍵類型
共價鍵
共價鍵
C的元素名稱為
硫
硫
，D的單質與水反應的離子方程式為
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是
先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
，有關反應的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結晶水，含化合物甲的礦物是工業上電解法冶煉某種常見金屬單質的原料，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結構式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化學式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工業上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目
．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現藍色絮狀沉淀，繼續滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，若再滴加數滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色．可見，該藍色絮狀沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強還原性
請寫出與乙二醇反應的化學方程式（無機反應物用藍色絮狀沉淀物的化學式表示）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=0.8 mol?L-1，則c（K+）為
0.3mol/L
0.3mol/L

（2）標準狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質的量濃度為
0.75
0.75
mol/L
（3）標準狀況下，若aL NH3中含有的氫原子數為b，則阿伏加德羅常數NA=
22.4b
3a
mol-1
22.4b
3a
mol-1
（用含“a”、“b”的式子來表示）

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