Question

某溫度下的溶液中c(H^＋)＝10^xmol/L，c(OH^－)＝10^ymol/L。x與y的關系圖所示，下列說法正確的是

A．該溫度高于25℃

B．圖中a點溶液呈堿性

C．該溫度下，0.01 mol·L^－1的HCl溶液的pH=2

D．該溫度下，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH=12

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、c(OH^－)+c(H^＋)＝10^-15,而25°時c(OH^－)+c(H^＋)＝10^-14，故該溫度應低于25℃。

B、a點對應的c(H^＋)＝10^—15mol/L，c(OH^－)＝0mol/L，故為堿性。

C、0.01 mol·L^－1的HCl溶液中c(H^＋)＝10^-2，根據pH=-㏒₁₀（H^＋)，得PH=2。

考點：濃度與pH關系

點評：此題考核了溶液PH和氫離子、氫氧根離子的關系，熟悉掌握PH的計算式，難度不大。