【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應X(g)+2Y(g)
3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是
A. 容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為akJ
C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態
D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容． 
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
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【題目】下列敘述正確的是( O-16 )
A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質量為32
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物；I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業中。
請回答下列問題：
(1) H的化學式為________________。
(2) D的電子式為________________。
(3) 寫出反應①的化學方程式：________________。
(4) 寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的離子方程式：________________。
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體能夠發生丁達爾現象 D. 膠體粒子直徑在 1-100nm 之間
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【題目】下列有關現在的長式元素周期表的判斷中正確的是（ ）
A. 從左向右數第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數第十一縱行是ⅠB族
C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
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【題目】NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質．有關下列流程的說法中，正確的是（ ） 
A.NaHCO3的熱穩定性好
B.如圖所示轉化涉及的反應都是氧化還原反應
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)
xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
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