Question

兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物（　�。�

A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al

Answer 1

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答：解：解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為

15

0.5

=30，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故A正確；
B、Zn的相對分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；
C、Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值大于30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系．